Composición de la matería

Estructura de la materia.

Se define materia como toda sustancia dotada de una masa que ocupa un espacio. Así se puede decir que la madera es el plástico, el acero, incluso el aire son materia. Todo menos donde se realizado el vacío.

Si dividimos la materia en partes lo más pequeñas posibles, manteniendo para cada una de ellas su naturaleza original, obtenemos pequeñas partículas denominadas moléculas. Si dividimos aún más las moléculas observamos que están compuestas por átomos (del griego sin división). Por tanto, cada elemento químico o cuerpo simple se diferencia de los demás por sus átomos, habiendo tantos átomos distintos como cuerpos simples.

Así se puede definir el átomo como la partícula más pequeña en la que se puede dividir una sustancia.

Una molécula puede ser de 2 tipos:

-                      Elemento: formada por átomos iguales. En la tabla periódica existen 114 elementos, aunque se están tabulando algunos más.

-                      Compuesto: formada por átomos distintos.

El átomo

Desde el punto de vista eléctrico, todos los átomos están constituidos por un núcleo central que está rodeado de una nube de partículas minúsculas denominadas electrones (e^-) que giran en diferentes órbitas casi elípticas alrededor del núcleo, a una velocidad aproximada de 2.000 km/s.

El núcleo a su vez está constituido por dos tipos de partículas, los protones y los neutrones, que esencialmente constituyen la masa del átomo.

Masa del protón = Masa del neutrón = Masa de 1.837 electrones

Esta concepción planetaria del átomo fue enunciada por Bohr. La figura 1.2 representa el modelo atómico planetario.

Tanto los electrones como los protones anteriormente mencionados poseen una propiedad denominada carga eléctrica, la carga de los protones se considera positiva y la de los electrones negativa; los neutrones no tienen carga eléctrica. Dado que el átomo tiene igual número de protones con carga positiva, que de electrones con carga negativa, es eléctricamente neutro.

Cuando un átomo pasa a desequilibrar sus cargas positivas con respecto a las negativas, se llama Ion. Hay 2 tipos de iones según su carga:

- Anión: Ion  con carga negativa. Ejem. O₂ ^– (le sobran electrones)

- Catión: Ion con carga positiva. Ejem. H⁺ (le falta un electrón, exceso de huecos)

Electrones de valencia y electricidad

En la corteza del átomo se encuentran girando alrededor del núcleo en orbitas circulares y elípticas los e^-. En concreto es la última orbita la que le confiere al átomo sus características eléctricas denominada orbita o capa de valencia.

Los electrones se mantienen en sus órbitas debido a la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre ellos, siendo la fuerza de atracción más débil conforme los electrones se separan del núcleo.