martes, 18 de febrero de 2014
Magnetismo
Magnetismo.
Encontramos en la naturaleza algunos
minerales, por ejemplo la magnetita, que tienen la propiedad de atraer a las
limaduras de hierro y en general a otros cuerpos con alto contenido en hierro,
como por ejemplo el acero. A los cuerpos que tienen esta característica
los llamamos imanes.
Al
colocar una aguja imantada suspendida por un hilo, esta se orienta según los polos de la tierra. Al polo que se
dirige hacia el polo Norte geográfico se le denomina polo norte y al que
lo hace hacia el Sur geográfico, polo sur.
Al acercar dos agujas imantadas, una hacia
la otra, observamos que los polos del mismo
nombre (ejemplo S) se repelen mientras que los de distinto signo (N-S o
S-N) se atraen. Este fenómeno es debido a la existencia de unas fuerzas
denominadas fuerzas magnéticas.
Permeabilidad magnética.
No todos
los cuerpos se comportan del mismo modo en el seno de un campo magnético,
respecto a la facilidad o no de concentrar líneas de fuerza. Por tanto, cada
cuerpo tendrá un coeficiente que define esta cualidad; este coeficiente se
denomina coeficiente de
permeabilidad (µ). Según el coeficiente, tendremos tres grupos:
- Ferromagnéticos: Materiales que son capaces de
concentrar líneas de fuerza (µ > 1). Por ejemplo: Fe, Co, Ni, etc.
- No magnéticos o paramagnéticos:
Materiales que no concentran líneas de fuerza (µ = 1). Por ejemplo: Al, Ti,
etc.
- Diamagnéticos:
Materiales que dispersan líneas de fuerza (µ < 1). Por ejemplo: Cu, Cd, Hg,
etc.
Para saber más pincha en el siguiente enlace:
Clases de Energía
Podemos clasificar
la electricidad en dos tipos: estática y dinámica. A su vez la electricidad
dinámica se divide en corriente continua o directa (CD) y corriente alterna (CA).
Composición de la matería
Estructura
de la materia.
Se
define materia como toda sustancia dotada de una masa que ocupa un espacio. Así
se puede decir que la madera es el plástico, el acero, incluso el aire son
materia. Todo menos donde se realizado el vacío.
Si
dividimos la materia en partes lo más pequeñas posibles, manteniendo para cada una de
ellas su naturaleza original, obtenemos pequeñas partículas denominadas moléculas. Si dividimos aún más
las moléculas observamos que están compuestas por átomos
(del griego sin división). Por tanto, cada elemento químico o cuerpo simple se diferencia de los demás por sus átomos,
habiendo tantos átomos distintos
como cuerpos simples.
Así
se puede definir el átomo como la partícula más pequeña en la que se puede
dividir una sustancia.
Una
molécula puede ser de 2 tipos:
-
Elemento: formada por átomos iguales. En la tabla
periódica existen 114 elementos, aunque se están tabulando algunos más.
-
Compuesto: formada por átomos distintos.
El
átomo
Desde
el punto de vista eléctrico, todos los átomos están constituidos por un núcleo central que está rodeado
de una nube de partículas minúsculas denominadas electrones (e-) que giran en diferentes órbitas casi elípticas
alrededor del núcleo, a una
velocidad aproximada de 2.000 km/s.
El núcleo a su vez
está constituido por dos tipos de partículas, los protones y los neutrones, que
esencialmente constituyen la masa del átomo.
Masa del
protón = Masa del neutrón = Masa de 1.837 electrones
Esta
concepción planetaria del átomo fue enunciada por Bohr. La figura 1.2 representa
el modelo atómico planetario.
Tanto
los electrones como los protones anteriormente mencionados poseen una propiedad denominada carga
eléctrica, la carga de los protones se considera positiva y la de los electrones negativa; los neutrones no tienen carga
eléctrica. Dado que el átomo tiene igual número de protones con carga positiva,
que de electrones con carga negativa, es eléctricamente neutro.
Cuando
un átomo pasa a desequilibrar sus cargas positivas con respecto a las
negativas, se llama Ion. Hay 2 tipos de iones según su carga:
-
Anión: Ion con carga negativa. Ejem. O2
– (le sobran electrones)
-
Catión: Ion con carga positiva. Ejem. H+ (le falta un electrón,
exceso de huecos)
Electrones de valencia y electricidad
En
la corteza del átomo se encuentran girando alrededor del núcleo en orbitas
circulares y elípticas los e-. En concreto es la última orbita la
que le confiere al átomo sus características eléctricas denominada orbita o
capa de valencia.
Los
electrones se mantienen en sus órbitas debido a la fuerza de atracción que ejerce el
núcleo sobre ellos, siendo la fuerza de atracción más débil conforme los
electrones se separan del núcleo.
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